上海市市北中学2010届高三理科班考试
上海市市北中学2010届高三理科班考试化学试题
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，全卷共8页。满分l50分，考试时间l20分钟。
第I卷(共66分)
考生注意：
1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号等。
2．第I卷(1-22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，K-39, Cu-64，Ba-137
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．NH3的球棍模型： B．CCl4的电子式：
C．质子数为6、质量数为14的原子： D．邻甲苯酚的结构简式：
2．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒取4.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。高考资源网
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
4．美国科学家研究出一种由多糖制氢的新技术，用13种酶组成混合物，将多糖和水转变成二氧化碳和氢气。下列说法错误的是
A. 上述转化过程多糖仅作为还原剂
B. 气态氢不易运输和储存，阻碍了氢的推广使用
C. 酶作为催化剂需要合适的温度
D. 氢元素有三种核素，形成的双原子氢分子有5种不同式量高考资源网
5．下列行为违背“环境友好和可持续发展”战略的是
A．我国内蒙的煤田正在进行将煤液化汽化，同时对产品进行综合利用的研究；
B．我国某大学的研究所正在进行的以植物秸秆为原料制生物柴油的研究；
C．2008年初我国南方大面积的暴雪造成严重灾害，为了加快因灾导致瘫痪的高速公路的快速恢复，在高速路面大范围的使用了溶雪剂；
D．某化工厂正在进行以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标的产业换代。高考资源网
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上)
6．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且c(H+)＞c(OH-)的是
A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量HCl
C．向水中加少量FeCl3 D．将纯水加热到90℃
7．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是
A．镁元素在元素周期表中位于第二周期、ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法高考资源网
8．下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) 高考资源网
A.Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
B.NH3 NO NO2 HNO3
C.Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4
D.Na Na2O2 NaOH Na2CO3高考资源网
9. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH
B. 用12 mol/L的浓硝酸配制1.00 mol/L-1的稀硝酸
C. 将95%的工业酒精直接蒸馏可制成无水乙醇
D. 用右图装置实验，可观察无色NO与红棕色NO2的转化
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：
Ba2++OH—+SO42—+H+→BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3—+4H+→3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)：
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl—
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)：
3OH—+2CO2→CO32—+HCO3—+H2O
11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面高考资源网
12. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是高考资源网
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
① 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA 高考资源网
② 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA
③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子
④ 250mL2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5NA
⑤ 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
⑥ 18g D2O（重水）完全电解，转移NA个电子 高考资源网
⑦ 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
⑧ 电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H22O4
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH高考资源网
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
15．将Na2O2、HCl和Al2O3起溶于一定量的水中，完全反应后测得所得溶液中只含有Na+、AlO2一、Cl一 (不考虑AlO2一的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是
A．2∶2∶1 B．3∶3∶1 C．3∶4∶1 D．4∶6∶1高考资源网
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．YW3水溶液蒸干可得YW3固体高考资源网
C．XW2熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体
D．ZW2分子结构为 ，说明ZW2是极性分子高考资源网
17．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。）
A．0.2 mol B． 0.4 mol C．0.6 mol D． 0.8 mol
三．选择题(本题共20分．每小题4分•每小题有一个或两个正确选项•只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)
18．下列化学实验事实及其解释都正确的是高考资源网
A. 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I—氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
B. 将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱
C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高
19．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是
A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法高考资源网
20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是高考资源网
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4高考资源网
D．H2SO4浓度为5 mol•L－1
21．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价 B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
22．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图
4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)+ 905 kJ ①
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)+ 1268 kJ ②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH¬3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)- 181.5 kJ
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。高考资源网
2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)
23．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴ ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O 。高考资源网
⑵ ⑤、⑥、⑧的相应的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞Na+＞Al3+ 。
⑶ ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 。
⑷ 用多孔石墨电极电解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，阴 极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为2Cl- -2e→Cl2↑ ，可用湿润的KI-淀粉试纸 检验该电极所得产物。
⑸ 由①和②两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，
请写出其热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)+2220KJ 。高考资源网
24．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1) 如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：
2KClO3+ H2C2O4+2H2SO4 →2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1 。
(2) 控制水浴温度在60～80℃之间的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 温度计 。
(3) A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 ② 。（填序号）
①60 ℃的温水②冰水 ③饱和食盐水 高考资源网
(4) 将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式:
5H2S+8ClO2+4H2O→5SO42—+8Cl—+18H+ 高考资源网
25．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) +49.0kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__0.225__mol/(L•min)。
② 该反应的平衡常数表达式为__K=__ 。高考资源网
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是__ C、D ____。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
④ 下列说法正确是 C D
A、反应进行到3min时达到平衡 B、只有平衡时3C(CO2)=C(H2)
C、反应进行到3min时C(CH3OH)=C(CO2)D、1mol CO2和3mol H2反应达到平衡时放热36.75kJ高考资源网
五、(本题共24分)
26．我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。
（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为 饱和NaHCO3溶液，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为浓氨水 。
（2）实验操作过程中，应先打开 k2 （填“k1”或“k2”），当观察到 E中漏斗有液面上升时 现象时，再打开另一个弹簧夹。
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是 吸收氨气防止污染 、 获得NaCl和氨水的饱和液循环使用 。高考资源网
（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为 防止倒吸 。
27．工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。高考资源网
①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ab_（填代号,下同）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是___ d__。高考资源网
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有 MnO2、KOH（写化学式）。
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得2／3 mol KMnO4。
⑤该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） cd 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是过滤 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 溶解度（填性质）上的差异，采用 浓缩结晶 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。；；
六、(本题共20分) 高考资源网
28．某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2 ；高考资源网
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ 是 （填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为:
（CH3）2CClCCl（CH3）2 +2NaOH CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2 +2NaCl+2H2O ；
C的化学名称为2,3-二甲基-1，3-丁二烯 ；
E2的结构简式是CH2(OH)C(CH3)=C(CH3)CH2(OH) ；高考资源网
④、⑥的反应类型依次是 加成 、 取代 。
29．根据图示回答下列问题：
(1) 写出A、E、G的结构简式：
A___ CH2=CH2___， E__ ___， G__ HOOC(CH2)4COOH __；
(2) 反应②的化学方程式(包括反应条件)是:
___ ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O ___，
反应④化学方程式(包括反应条件)是:
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) HOCH2CH2OH＋2NaCl；高考资源网
(3) 写出①、⑤的反应类型：①___加成反应__、⑤___缩聚反应___。
七、(本题共16分)
30．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加 入50mL1mol•L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克? 高考资源网
解析：Al-Na2O2在水中发生的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2↑,加入盐酸后又发生了反应NaOH+HCl==NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可见，最后 所得溶液中的溶质是NaCl和AlCl3。综合上述五个化学方程式可得如下关系式：Al～NaAlO2～Al(OH)3～AlCl3～3HCl,Na2O2～2NaOH～2NaCl～2HCl，设原混合物中xmolAl, 有ymolNa2O2,则依关系式
Al ～ 3HCl Na2O2 ～2HCl
x 3x y 2y
和题给数据可建立等式27x+78y=1.05(①式)和3x+2y=1×50×10-3(②式)，联立①②两式并解之，x=y=0.01(mol)，进而可知Al的质量为0.01×27=0.27(g),Na2O2的质量为0 .01×78=0.78(g)
31．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：高考资源网
实验次数 称取样品的质量/g 所加Ba（OH）2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g
1 0．858 0．5 1．379
2 1．716 0．5
3 2．574 0．5 4．137
4 3．432 0．5 5．516
5 4．290 0．5 5．516
6 5．148 0．5 5．516
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：高考资源网
___ HCO3－＋Ba2+＋OH－→BaCO3↓＋H2O ____；
（2）第2次实验中产生沉淀质量是_____2．758_____g，
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是____2∶5_____；
（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为_____0．056 _____mol/L；
（5）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH为__12____。高考资源网
老大就是老大，啥都有，佩服！ 长见识了:)
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