扬州市红桥高级中学高一第一学期期中化学试题-苏教版
本帖最后由 碧落赋中人 于 2011-4-5 19:35 编辑可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－32Ag－108Al—27分值：100分时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个圆点表示1个碳原子，而两圆点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为：( ) A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．3：22.下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度减少
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是：（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键5．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2( g )file:///C:/Users/SHENLI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif2NH3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）：（）A．一定大于92.0 kJ
B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ
D. 不能确定6．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是() A.x mol
B.2x mo}
C.3 xmol
D.4x mol 10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．）11．解释下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的是:()
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.N2比白磷化学性质稳定
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
12．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的非极性分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是： （）A只有①
B只有①②
C只有②③
D①②③④13．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么2-的空间构型为: ()A、直线形式上
B、平面正方形
C、正四面体形
D、正八面体形14．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g)ΔH = —92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是： ( )A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol15．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是： （）A．［Co(NH3)4Cl2］Cl
B．［Co(NH3)3Cl3］
C．［Co(NH3)6］Cl3
D．［Co(NH3)5Cl］Cl2
16．燃烧lg乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为：（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）
4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/mol
B．C2H2（g）+5/202（g）
2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJ
C．2C2H2+5O2
4CO2+2H2O；△H=－2600kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）
4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ/mol17．有关苯分子中的化学键描述正确的是：()
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 18．下列有关叙述中错误的是： （）A．在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子B．有机物分子中若只含有一个手性碳原子,则该分子为手性分子Ｃ．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键Ｄ．HCl极易溶于水，符合相似相溶原理
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