江苏省XX高级中学高一年级第一次月考
高一化学(强化班)试卷
可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,C-12,Ca-40,Cl-35.5,Na-23 卷Ⅰ(选择题,共50分) 一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共20分) 1.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是
(
) A.钠元素
B.氯元素
C.碘元素
D.铁元素 2.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是
(
) A.NaNO3
B.FeCl2
C.Na2SO4
D.AlCl3 3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
(
) A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.干粉灭火剂
D.泡沫灭火剂 4.已知反应①2BrO3-+ Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2+ I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
(
) A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2
B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3- C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- 5.下列氯化物,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(
)
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3
6.下列说法正确的是:①氯原子和氯离子性质一样;②+5价的氯原子只具有氧化性;③氯原子比氯离子少一个电子;④氯气具有氧化性,不具有还原性;⑤盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性;⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强
(
)
A.③⑤⑥
B.①②③
C.②③④
D.③④⑤
7.在一密闭容器中,盛aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃,恢复原来的状态,发现混合气体仍为aL,用足量的NaOH吸收引燃后的气体,结果气体被完全吸收,由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为
(
)
A.1∶1
B.≥1∶1
C.≤1∶1
D.任意比
8.浓HCl与次氯酸钙能反应:Ca(ClO) 2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中,可能含有杂质气体是:①CO2;②HCl;③H2O(气); ④O2
(
)
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①④
9.已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中1molNaH
(
) A、失去1mol电子
B、得到1mol电子
C、失去2mol电子
D、没有电子得失 10.将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl,H2SO4,H3PO4溶液中。则生成的氢气在标准状况下的体积比是(
) A、1∶2∶3
B、3∶2∶1
C、1∶1∶1
D、无法计算 二、选择题(每题有1~2个正确选项,每小题3分,共30分) 11.关于氧化剂的叙述正确的是
(
) A.分子中不一定含有氧元素
B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中易失电子的物质
D.在反应中易结合电子的物质 12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成
(
) A.S2-
B.S
C.SO32-
D.SO42- 13.将0.2molMnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(
)
A.等于0.3 mol
B.小于0.3 mol
C.大于0.3 mol,小于0.6mol
D.等于0.6mol
14.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
(
) A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.FeCl2 → FeCl3
D.SO2→SO3 15.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应IBr+H2O==HBr+HIO.下列有关叙述中不正确的是
(
) A.IBr是双原子分子 B.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂 C.在很多化学反应中IBr作氧化剂 D.跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO
17.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(
)
A、Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 18.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是(
)
A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌 19.一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中,合理的是(
) A、NaOH溶液浓度增大,并放出H2 B、溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出 C、总溶液的质量减小,有H2放出 D、总溶液的质量不变,有H2放出 20.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClOfile:///C:/Users/SHENLI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image012.gif的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
(
)
A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1
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